Equilibrio químico

 ¿Que es el equilibrio quimico?

El equilibrio químico es un estado de una reacción química en el que las velocidades de las reacciones hacia adelante y hacia atrás son iguales y las concentraciones de los reactivos y los productos no cambian. También se conoce como equilibrio dinámico.

El equilibrio se da cuando la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción en sentido inverso. Las concentraciones de reactivos y productos se mantienen constantes en el equilibrio.

¿Para qué sirve el equilibrio químico?

El equilibrio químico desempeña un papel importante en el mantenimiento de los sistemas biológicos. Por ejemplo: La sangre mantiene un PH estable gracias a un proceso constante de equilibrio dinámico. También, podemos utilizar el equilibrio químico con fines industriales.

Tipos de equilibrio químico

Hay dos tipos diferentes de equilibrio químico que debes conocer:

Equilibrio homogéneo

La palabra homogéneo proviene de las palabras griegas homos (que significa "lo mismo") y genos (que significa "raza" o "tipo"). En un equilibrio homogéneo, todas las especies presentes se encuentran en el mismo estado. Por ejemplo, pueden ser todas líquidas, acuosas o gaseosas.

Equilibrio heterogéneo

La palabra heterogéneo también tiene una raíz griega, pero esta vez proviene de la palabra heteros, que significa "otro". En un equilibrio heterogéneo, las especies presentes se encuentran en varios estados diferentes.

¿Qué nos dice la magnitud de ${�}_{\text{c}}$K, start subscript, start text, c, end text, end subscript acerca de la reacción en el equilibrio?

La magnitud de ${�}_{\text{c}}$K, start subscript, start text, c, end text, end subscript puede proporcionarnos información acerca de las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio.

• Si ${�}_{\text{c}}$K, start subscript, start text, c, end text, end subscript es muy grande, ~1000 o más, tendremos mayormente especies de producto presentes en el equilibrio.
• Si ${�}_{\text{c}}$K, start subscript, start text, c, end text, end subscript es muy pequeña, ~0.001 o menos, tendremos mayormente especies de reactivo presentes en el equilibrio.
• Si ${�}_{\text{c}}$K, start subscript, start text, c, end text, end subscript está entre 0.001 y 1000, tendremos una concentración significativa tanto de las especies de productos como de reactivos en el equilibrio.

Mediante el uso de estas pautas, podemos rápidamente estimar si una reacción favorecerá considerablemente la reacción hacia adelante y generar productos —${�}_{\text{c}}$K, start subscript, start text, c, end text, end subscript muy grande—o favorecer fuertemente la dirección inversa hacia la formación de reactivos—${�}_{\text{c}}$K, start subscript, start text, c, end text, end subscript muy pequeña—o algún punto intermedio.

¿Por qué se da el equilibrio?

La existencia de las reacciones reversibles es la causa del Equilibrio Químico, no es posible entender este concepto sin comprender el fenómeno de reversibilidad.

¿Qué es una reacción reversible? 

Son dos reacciones en las que intervienen los mismos compuestos. Los reactivos de una reacción son los productos de la segunda.

¿Por qué hay reacciones reversibles?

Para que existan reacciones químicas, las moléculas deben chocar unas con otras, estos choques pueden unir a más de una molécula o pueden "desunirla" para dar lugar a la molécula original. Esta explicación es un acercamiento a la teoría de las colisiones, que es la que mejor describe la causa del por qué de las reacciones reversibles.