Unidades químicas de concentración de las soluciones

Unidades químicas de concentración

Se pueden definir a las unidades químicas como esas que calculan la cantidad de moles de un soluto en un solvente.

1. Concentración molar o molaridad (M): La molaridad es la cantidad de sustancia o cantidad de moles (n) de soluto que hay en 1 L de disolución. Se calcula a partir de la siguiente ecuación:

M= n soluto (mol) / V disolucion (L)

Ejemplo: “En 3000 ml de mezcla hay 5,67 moles de sal. ¿Cuál será la molaridad (M) de dicha mezcla? Datos: nsoluto = 5,67 moles Vdisolución = 3000 ml = 3L  

 M = 5,67 mol/ 3L (mol/L)= 1,89 M

Respuesta: La molaridad de la disolución es de 1,89 M, esto quiere decir que en 1 L de la mezcla hay 1,89 moles de sal.

 2. Molalidad o concentración molal (m): La molalidad corresponde a la cantidad de sustancia o moles (n) de soluto en 1 kg de disolvente. Para calcular la concentración molal se emplea la ecuación: 

m= n soluto / m disolvente (Kg)

Ejemplo: “Se formó una disolución de azúcar y agua. Se tenían 5 Kg de agua y se calcularon los moles de azúcar obteniéndose 5,89 moles. ¿Cuál es la molalidad (m) de la mezcla? 

Datos: nsoluto = 5,89 moles mdisolvente = 5 L 

m= 5,89 mol/5kg = 1,178  (mol/Kg) = 1,178m

Respuesta: La molaridad de la disolución es de 1,89 M, esto quiere decir que en 1 Kg de disolvente hay 1,89 moles de sal.

3. Fracción molar (X)*: La fracción molar es la relación entre la cantidad de materia (mol) del soluto y la cantidad de materia (mol) total (nsoluto + ndisolvente) y se calcula aplicando la siguiente ecuación:

X= n soluto (mol) / n totales (mol) = n soluto (mol) / n soluto (mol) + n disolvente (mol)

 Esta una unidad no se utiliza en gran medida pues solo compara cantidades de moles.

Las unidades químicas de concentración de soluciones calculan la cantidad de

moles o de equivalentes químicos de un soluto en un solvente. Las medidas

químicas de concentración y sus respectivas fórmulas son:

Molaridad (g/L)

La molaridad es el número de moles de soluto en litros de disolución. Un mol es una

cantidad de átomos de carbono expresado en la constante de Avogadro. Para

determinar el número de moles o masa molar de un elemento basta consultar una

tabla periódica. El número que se encuentra debajo del símbolo químico del

elemento y también es conocida como masa atómica.

Las unidades químicas de concentración de soluciones calculan la cantidad de

moles o de equivalentes químicos de un soluto en un solvente. Las medidas

químicas de concentración y sus respectivas fórmulas son:

Molaridad (g/L)

La molaridad es el número de moles de soluto en litros de disolución. Un mol es una

cantidad de átomos de carbono expresado en la constante de Avogadro. Para

determinar el número de moles o masa molar de un elemento basta consultar una

tabla periódica. El número que se encuentra debajo del símbolo químico del

elemento y también es conocida como masa atómica.